1. (2019·保山模拟) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   △H₁；

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=－58kJ/mol；

③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   △H=+41k J/ mol。

回答下列问题：

1. （1） 已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

   化学键	H—H	C－O	C≡O	H－O	C—H
   E/(kJ·mol－1)	436	343	1076	465	x

   则x=。

3. （2） 合成气组成n(H₂)/n(CO+ CO₂)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)，其原因是；图中的压强由大到小为，其判断理由是。

   

5. （3） 若将1mol CO₂和2molH₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

   

   ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K₁K_Ⅱ(填“＞”“=”或“＜”)。

   ②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填序号)。

   a.容器中压强不变       

   b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

   c.v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)   

   d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂

   ③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。(填序号)。

   a.缩小反应容器的容积    

   b.使用合适的催化剂

   c.充入He               

   d.按原比例再充入CO₂和H₂