1. (2019高三上·诸暨期末) 某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂和Cu(OH)₂）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：

已知温度超过60℃时，FeSO₄在溶液中易形成FeSO₄·H₂O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

1. （1） 写出[Cu(NH₃)₄]Cl₂与稀硫酸反应的离子方程式。
3. （2） 实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是。
5. （3） 关于该实验过程的下列说法中正确的是________。

   A . 所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示 B . 溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净 C . 硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1mol D . 溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe²⁺水解。
7. （4） 为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序。

   ①用少量冰水洗涤  ②蒸发至较多晶体出现  ③溶液中加入无水乙醇  ④抽滤⑤冷却结晶  ⑥干燥

9. （5） 如何检验摩尔盐已经洗涤干净。
11. （6） 为了测定产品中摩尔盐(M=392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为。