1. (2019高三上·浙江期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu₂(OH)₃Cl]，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。

已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Clˉ(aq) [CuCl₂]ˉ(aq)。

1. （1） 下列说法错误的是_________。

   A . 步骤Ⅰ中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO₃ B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠 C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使Na[CuCl₂]转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化 D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。
3. （2） ①流程中先制得Na[CuCl₂]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu²⁺+Cu+2Clˉ═2CuCl)制得CuCl的理由。

   ②实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式。

5. （3） 步骤Ⅲ用乙醇洗涤的目的是。
7. （4） 步骤Ⅳ，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是。
9. （5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe₂O₃粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。

   

   实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、。