1. (2018高二下·南宁期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

1. （1） 已知一定条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃为放热反应；：

   ①下图能正确表示该反应中能量变化的是；

   A、

   B、

   ②根据下表数据，计算生成1molNH₃时该反应放出的热量为kJ；

   化学键	H-H	N≡N	N-H
   断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

   ③一定温度下，将3molH₂和1molN₂通入容积为2L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH₃)=0.4mol/L，则0至5min内N₂的平均化学反应速率v(N₂)=，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀ ， 请用p₀、p来表示达到平衡时H₂的转化率为。

   ④在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是。

   A．容器内混合气体密度不变

   B.混合气体的压强不变

   C.单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃

   D.v(N₂)＝2v(NH₃)

3. （2） 原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

   

   ①装置甲中SO₄^2-向极移动（填“A”或“B”）；

   ②四种金属活动性由强到弱的顺序是；

   ③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为mol。