1. (2018高二下·齐齐哈尔期末) 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

1. （1） 向CuSO₄溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

   ①写出沉淀溶解过程的离子方程式。

   ②Cu²⁺基态时核外电子排布式为。

   ③金属铜采取堆积。

   ④NH₃分子空间构型为。

3. （2） 制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

   ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

   ②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。

5. （3） NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm，则熔点：NiOFeO(填“>”、“<”或“=”)。
7. （4） Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

   

   ①该晶体的化学式为。

   ②已知该晶胞的摩尔质量为M g/mol，密度为dg·cm^-3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm³(用含M、D、N_A的代数式表示)。