1. (2018高二下·齐齐哈尔期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，△H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H₂

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

1. （1） 在一定条件下将2 molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4mol／L，计算此段时间的反应速率(用H₂表示) mol／(L·min)。
3. （2） 由表中数据判断△H₁0(填“>”、“<”或“=”)反应，C0₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂0(g)   △H₃=(用△H₁和△H₂表示)。
5. （3） 若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是(选字母)。

   a．充入CO，使体系总压强增大

   b.将CH₃OH(g)从体系中分离

   c．充入He，使体系总压强增大

   d.使用高效催化剂

7. （4） 写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”、“变小”或“不变”)。