1. (2018·闵行模拟)                  

1. （1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：

   催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

3. （2） 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是。
5. （3） II.联氨(N₂H₄)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

   制取NaClO所用的原料是、。解释氨气过量的原因。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

   

7. （4） a点溶液中由水电离产生的c(H⁺)10^-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因。
9. （5） 比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。