1. (2019·金山模拟) 不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），NH₃的物质的量分数见表（N₂和H₂起始物质的量之比为1：3）。

压强（MPa） 氨的平衡含量（%） 温度（℃）	20	30	60	100
200	86.4	89.9	95.4	98.8
300	64.2	71.0	84.2	92.6
400	38.2	47.0	65.2	79.8
500	19.1	26.4	42.2	57.5

1. （1） 已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H₂的平均反应速率为mol/（L•min）。
3. （2） 该反应的平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）。T℃（K＝3.6）的某一时刻下，c（N₂）＝1mol/L，c（H₂）＝3mol/L，c（NH₃）＝9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（选填“是”、“否”），此时反应速率是v_正v_逆（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
5. （3） 合成氨生产条件一般为压强在20MPa～50MPa，温度为500℃左右，选用该条件的主要原因是；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是。
7. （4） 工业上用氨水吸收SO₂尾气，最终得到化肥 （NH₄）₂SO₄ ． （NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2﹣）之比2：1（选填“＞”、“＜”、“＝”），用离子方程式解释原因。