1. (2019·杭州模拟) 某科学兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）。

1. （1） 装置B的作用是； 处理尾气的方法为。
3. （2） 将该小组分为两组，各取48g氧化铁粉末按如图装置进行对比实验．甲组用酒精灯（火焰温度500℃～700℃）、乙组用酒精喷灯（火焰温度800℃～1000℃）分别对装置D充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。

   操作步骤	甲组现象	乙组现象
   1.称量反应后粉末质量（g）	44.2	33.6
   2.取黑丝粉末用磁铁吸引	部分能被磁铁吸引	全部能被磁铁吸引
   3.取黑色粉末加入足量稀盐酸，振荡	部分溶解，无气泡	全部溶解，有气泡

   为解释这个现象，小组成员查阅到下列资料：

   Ⅰ．已知铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃ ， 在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

   Ⅱ．Fe₃O₄是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。

   Ⅲ．氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图。

   

   【分析与结论】

   ①乙组的固体产物是。

   ②小军根据实验现象推测甲组的固体产物可能是。小华通过计算也证明了小军的观点，试通过计算说明他的推测依据。

5. （3） 【反思与交流】考虑到二氧化碳气体通入的不持续性，装置E的作用是；从实验安全的角度考虑，上图装置还要采取的改进措施是。