1. (2019高二下·新宁模拟)               

1. （1） ①25℃时，特pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄ ， 溶液的体积比为；

   ②25℃时，pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）（填“=”“>”或“<”）c（CH₃COO^-）。
   

3. （2） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解泡，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

   

   ①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解时Y电极上产生的物质是，该反应的总反应式是。

   ②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是，Y电极的主要电极反应式为 。

5. （3） 化学反应2A(g）  B(g)+D(g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min)的变化情况如下表所示：

   实验序号	时间/浓度/温度	0	10	20	30	40	50	60
   ①	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
   ②	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
   ③	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
   ④	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

   请根据上述数据，完成下列填空：

   ①在实验1中，反应在10~20min内反应物A的平均反应速率为mol/(L·min)。

   ②比较实验1和实验2，可推测c₂=mol/L；若实验1和实验2在相同的压强下进行，但在实验2中，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

   ③比较实验1和实验4，可推测反应2A(g） B(g）+D(g)的正反应是（填“放热反应”或“吸热反应”)。