1. (2019·桂林模拟)                  

1. （1） I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：

   有下列反应：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H₁=+180.5kJ/mol

   ②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      △H₂=-393.5 kJ/mol

   ③2C(s)+O(g)=2CO(g)     △H₃=-221.0 kJ/mol

   已知某反应的平衡常数表达式为K=  ，请写出此反应的热化学方程式： 。

3. （2） 往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO₂ ， 在三种不同条件下发生反应：2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N₂O₄)。

   

   ①下列说法正确的是(填符合题意选项的序号)

   A.实验2容器内压强比实验1的小

   B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

   C.实验1比实验3的平衡常数大

   D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

   E.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O₂)=0.015mol/(L·min)

   ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是(填符合题意选项的序号)

   A.容器内的气体压强不变              

   B.2υ_正(NO₂)=υ_逆(O₂)

   C.气体的平均相对分子质量保持不变  

   D.NO₂和NO的浓度比保持不变

   ③已知容器内的起始压强为 P₀kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO₂和NO各2mol，平衡将(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

5. （3） 为了减少雾霾中的SO₂ ， 工业尾气中SO₂可用饱和Na₂SO₃溶液吸收，该反应的化学方程式为；25℃时，若用1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂ ， 当恰好完全反应时，溶液的pH7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为(已知：常温下H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8)。