1. (2019·崇川模拟) 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）。有如下操作：

已知：①在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺却不水解。

②含Fe³⁺溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。

1. （1） 在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是，酸溶过程中发生反应的化学方程式：。（写一个）
3. （2） 氧化剂A是为了将Fe²⁺转变为Fe³⁺ ， 以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的（填编号）。

   A KMnO₄        B HNO₃        C Cl₂      D H₂O₂

5. （3） 在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因。
7. （4） 设计最简实验证明滤液中Fe³⁺已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）。
9. （5） 用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用（填编号）

   A NaOH        B CuO        C Fe₂O₃      D Fe

11. （6） 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。