1. (2019·崇川模拟) 南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。

（提出问题）白色浑浊物是什么物质？

（查阅资料）①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂。

②Ca（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃

Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃

③Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。

1. （1） （作出猜想）猜想一：白色浑浊物是CaCO₃

   猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂

   猜想三：白色浑浊物是。

3. （2） （实验探究）

   ①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是。静置冷却、过滤。

   ②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出。

   ③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加试液，液体变红。

5. （3） （得出结论）猜想正确。
7. （4） （拓展延伸）南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加，若有，则不是纯净的氢氧化钠溶液。
9. （5） （实验反思）①实验室在配制溶液时应该使用水。

   ②用来判断自来水是否是硬水。