1. (2019·滨湖模拟) 过氧化钙（CaO₂）是一种白色无毒的固体，微溶于水，溶于酸，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：

1. （1） （Ⅰ）氨气的制备

   （查阅资料）

   ①实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气；

   ②氨气极易溶于水，所得溶液称为氨水。

   ③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

   

   实验室制取氨气的化学方程式。

3. （2） 如需收集一瓶干燥的氨气，请选择上图中合适的装置，装置连接顺序为：a→→→→→h（按气流方向，用小写字母填空）。
5. （3） （Ⅱ）碳酸钙的制备

   

   铁的氧化物主要成分为氧化铁，写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式。

7. （4） 步骤①加入双氧水的目的是使溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ， 加入氨水使铁离子形成沉淀，则滤渣的主要成分为（填化学式），小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。
9. （5） （Ⅲ）过氧化钙的制备

   

   步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是。

11. （6） 步骤③是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙，则反应的化学方程式为，加入氨水的目的是，该反应需要在冰浴下进行，原因是。
13. （7） 某同学认为，将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后即可得到过氧化钙产品，使用该制备工艺的主要缺点是。
15. （8） 已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。下图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）。

    

    若所取产品质量是0.5g，测得气体体积为60.0mL（该温度下氧气密度为1.6g/L），则产品中CaO₂的质量分数为多少（写出计算过程）？