1. (2019高一下·新宁期中) 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

1. （1） Ⅰ.将大小、形状相同的钠、钾、镁、铝各0.01mol分别投入足量的0.1mol·L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最快的金属发生反应的离子方程式：。
3. （2） 将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? （填“合理”或“不合理”），说明理由：。
5. （3） Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

   

   实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ， 选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。

7. （4） 若要证明非金属性：C＞Si，则A中加.B中加Na₂CO₃ ， C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成，C中发生反应的离子方程式为（假设所通气体是过量的）。