1. (2018高二下·洛阳期末) I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)：

请回答下面问题：

1. （1） 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是_____

   A . c(H⁺)      B . c(H⁺)·c(OH^-) C .
3. （2） CH₃COONH₄的水溶液呈 (选填 酸性”、“中性"或“碱性”)。
5. （3） 浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na₂HC₆H₅O₇)溶液显酸性，通过计算说明其原因。
7. （4） 工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知：Ksp(NiCO₃)=1.4×10^-7 ， 当 Ni ^{， 2+}恰好完全转化为NiCO₃沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10^-5 mol·L^-1]时，溶液中c(CO₃^2-)=mol/L。
9. （5） II.乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

   2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH (g)+3H₂O(g)       △H=a kJ/mol

   在一定压强下，测得.上述反应的实验数据如下表。

   

   根据表中数据分析：

   ①上述反应的a0(填"大于”或“小于”)。

   ②在一定温度下.提高氢碳[即 ]比，平衡常数K值(填“增大”、“减小”、或"不变”)。

11. （6） 催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂ ， 同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示；

    

    根据上图，写出反应的热化学方程式为。