1. (2018高二下·周口期末) 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

1. （1） 已知25℃时：O₂(g)+S(s)=SO₂(g) △H=一akJ/mol

   O₂(g)+2SO₂(g) 2SO₃(g) △H=-bkJ/mol

   写出SO₃(g)分解生成O₂(g)与S(s)的热化学方程式：。

3. （2） 研究SO₂催化氧化生成SO₃的反应，回答下列相关问题：

   ①甲图是SO₂(g)和SO₃(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用SO₂表示的平均反应速率为。

   

   ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO₂(g)和10molO₂(g)，0₂的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P₁与P₂的大小关系是P₂P₁(“>”“<”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数大小关系为 (用 K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。

5. （3） 常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.5510^-2 K_a2=1.02×10^-7。

   ①将SO₂通入水中反应生成H₂SO₃。试计算常温下H₂SO₃ 2H⁺+S0₃^2-的平衡常数K=。(结果保留小数点后两位数字)

   ②浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中， =。

7. （4） 往1L0.2mol/LNa₂SO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl₂溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca²⁺)=。(已知，常温下Ksp(CaSO₃)=1.28×10^-9)