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初中化学
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综合题
1.
(2019·成都模拟)
学习结晶时,同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣.
(1) (一)通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛,属于复合肥,工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠(NaNO
3
+KCl═KNO
3
+NaCl).利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离,具体流程可以表示为:
溶解时需要不断搅拌,其目的是
.
(2) 化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有
.
(3) 过滤1操作时要趁热过滤,目的是
.
(4) 滤液1一定是
的饱和溶液.
(5) 冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl,为获得更纯净的KNO
3
, 还应进行的操作是洗涤、干燥,洗涤最佳的洗涤剂为_____.
A .
常温下的蒸馏水
B .
饱和的NaCl溶液
C .
饱和的KNO
3
溶液
(6) 洗涤后的液体应该_____.
A .
不经处理直接排放到下水道
B .
不经处理直接排放到农田
C .
倒入原混合溶液中,节约资源并提高产率
(7) (二)为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数,设计如下实验:取5g粗产品配成50g溶液,然后加入过量的硝酸银溶液(已知NaCl+AgNO
3
═AgCl↓+NaNO
3
, 硝酸钾和硝酸银不反应),根据沉淀质量先求出NaCl质量,再确定硝酸钾的质量分数.
硝酸银溶液需要过量的原因是
,证明硝酸银已过量的方法是:静置后,在上层清液中加入硝酸银溶液,如果观察到
(填有或无)沉淀生成,则已过量.
(8) 在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数
(填偏大、偏小或无影响),对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数
.(填偏大、偏小或无影响)
(9) 经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g,计算该粗产品中硝酸钾的质量分数
.(请写出计算过程,相关物质的相对分子质量:NaCl-58.5,AgCl-143.5).
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