1. (2018高一下·包头期末) 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。

1. （1） 某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

   A . 比较铝和铜的硬度和熔点 B . 比较二者在稀硫酸中的表现 C . 用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性 D . 分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验 E . 将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向 上述方案中能达到实验目的的是_____________。
3. （2） 现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O   

   B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。上述反应中能设计成原电池的是(填字母代号)，作负极的物质发生了反应(填“氧化”或“还原”)。

5. （3） 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

   

   ①下列说法正确的是(填字母代号)。

   A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置      

   B.乙中铜片上没有明显变化

   C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少    

   D.两烧杯中溶液的pH均增大

   ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是。

   ③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为。