1. (2018高二下·南京期末) 二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 

① CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)          △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)       △H ₃=－41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

1. （1） 反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)  △H＝kJ·mol^-1。

   下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有。

   A．使用合适的催化剂        B．升高温度        C．增大压强 

3. （2） 将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H ， 其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

   A . △H < 0 B . P₁<P₂<P₃  C . 若在P₃和316℃时，起始n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
5. （3） 采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。
7. （4） 图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为。
9. （5） 甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：

   CH₃OH +H₂SO₄ → CH₃HSO₄+H₂O，

   CH₃ HSO₄+CH₃OH → CH₃OCH₃+H₂SO₄。

   与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。