1. (2018高二下·盐城期末) 醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。

1. （1） 25℃时，用0.1000mol·L^－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L^－1氨水的滴定曲线如图所示。

   

   ①滴定时，可选用（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点b点（填“＞”“＜”或“＝”）。

   ②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为。

   ③滴定至a点处，锥形瓶中NH₄⁺ 、Cl^－、NH₃·H₂O的浓度由小到大的顺序为。

   ④滴定至c点处，锥形瓶中NH₄⁺ 、Cl^－、H⁺的浓度由小到大的顺序为。

3. （2） 25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1 mol·L^－1溶液，溶液中H⁺、OH^－、CH₃COO^－及CH₃COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：

   

   ①图中表示H⁺的线是（填小写字母）；0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH约为（保留2位小数）。

   ②反应CH₃COOH CH₃COO^－+ H⁺的电离常数的对数值lgK=（填数值）。