1. (2018高二下·腾冲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)  △H<0

1. （1） 在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H₂发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

   反应时间/min	0	5	10	15	20	25
   压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

   则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=，若平衡后增大压强，则K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3. （2） 在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；

   A . 压强保持不变       B . 气体的密度保持不变 C . 气体平均摩尔质量保持不变       D . 速率v（H₂）：v（CH₃OH）=2：1
5. （3） 如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式。

   

7. （4） 若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。