1. (2018高一下·大连期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

1. （1） 已知一定条件下，反应N₂+3H₂=2NH₃为放热反应：

   ①下图能正确表示该反应中能量变化的是；

   

   ②根据下表数据，计算生成1 molNH₃时该反应放出的热量为kJ；

   

   ③一定温度下，将3 molH₂和1 molN₂通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5 min达到平衡，测得c(NH₃)=0.6 mol／L，则0至5 min时v(N₂)=，达到平衡时H₂的转化率为。

3. （2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

   

   ①a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），电极反应式是；Al极发生（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为，溶液中SO₄^2-移向（填“Cu”或“Al”极）。溶液pH（填增大或减小）；当负极金属溶解5.4g时，N_A电子通过导线。

   ②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？