1. (2018高二下·东城期末) 某小组同学为探究加热条件下 固体的分解反应，将一定量 固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

1. （1） 甲同学认为分解会产生 气体，于是用试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。
3. （2） 他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na₂SO₃固体发生了分解：

   ①取agNa₂SO₃固体配成100mL溶液，测溶液的pH₁＞7，用离子方程式表示其原因：。

   ②（填操作），测得溶液的pH₂＞pH₁。

5. （3） 该小组同学查阅资料并继续实验。资料显示：Na₂SO₃固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H₂S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。

   实验如下：

   

   ①加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有离子。

   ②结合资料和实验，写出Na₂SO₃固体受热发生分解的化学方程式：。

7. （4） 同学们根据（2）中pH₂＞pH₁还得出结论：相同条件下HSO₃^-的电离能力强于HS^- ， 理由是。