1. (2018高一下·仙桃期末) 在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

1. （1） 图1中t₃时刻改变的条件是，t₅时刻改变的条件是.
3. （2） 判断反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

   a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

   b．混合气体的密度不变

   c．混合气体的总物质的量不变

   d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

5. （3） 如图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：AB(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：AC。
7. （4） 恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_____。

   A . 升高温度 B . 充入He气 C . 使用催化剂 D . 再充入1molCO和2moIH₂
9. （5） 在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

   

   下列说法正确的是（填字母）。

   A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H₂)为0.25 mol/(L·min)

   B．转化率：α₃ >α₁ ， 平衡时n(CH₃OH)：n₃>1.0mol

   C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大

   D．体系的压强：p₃<2p₁=2P₂