1. (2018高一下·襄阳期末) 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

1. （1） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^-1)

   化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
   键能	436	243	431

   请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量。

3. （2） 天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH₄。以CH₄、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为。
5. （3） 工业上有一种方法是用 CO₂来生产燃料甲醇，可以将CO₂变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 一定条件下发生反应：CO₂+3H₂ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

   

   ①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=；H₂的转换率α(H₂)=。

   ②若反应CO₂+3H₂ CH₃OH(g)+H₂O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

   A．V(CO₂)=0.15mol·L^-1·min^-1B．V(H₂)=0.01mol·L^-1·s^-1

   C．v(CH₃OH)=0.2mol·L^-1·min^-1D．v(H₂O)=0.45mol·L^-1·min^-1

   该反应进行由快到慢的顺序为(填字母)。

7. （4） 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：

   

   ①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

   □Br₂+□CO₃^2-=□BrO₃^-+□Br^-+□CO₂↑

   ②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有个。

   ③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是。