1. (2018高一下·衡阳期末) 在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
N2的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

1. （1） 上述反应在第5min时，N₂的转化率为；
3. （2） 用H₂表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H₂)=；
5. （3） t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为。(用字母填空，下同)；

   a．v(NH₃)=0.05 mol·L^-1·min^-1       b．v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1

   c．v(N₂)=0.02 mol·L^-1·min^-1 d．v(H₂)=0.00 1mol·L^-1·s^-1

7. （4） 下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是。

   a．反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2

   b．各组分的物质的量浓度不再改变

   c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

   d．混合气体的密度不变

   e．单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂

   f．v(N₂)消耗=2v(NH₃)消耗

   g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂