1. (2018高一下·重庆期末) 常温下，已知:CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)∆H=-980kJ/mol 

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H=-560kJ/mol

现有CH₄和H₂组成的混合气体共0.4mol,使其在O₂中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH₄与H₂的物质的量之比是（   ）