1. (2017高二下·荆门期末)               

1. （1） 氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)， 0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度(填“增大”或“减小”)；
3. （2） 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

   	Ka1	Ka2
   H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
   H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

   ①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=；

   ②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为；

   ③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为；

5. （3） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， 若向5mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为mol•L^-1 ， pH为。