1. (2017高二下·荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

1. （1） 为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H_2， 一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1T₁温度下，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图。

   

   请回答：

   ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H₂)＝。

   ②能够说明该反应已达到平衡的是(填字母序号，下同)。

   A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

   B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

   C.一定条件下，CO₂、和CH₃OH的浓度相等

   D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H₂的同时生成1 mol CH₃OH

   ③下列措施中能使平衡混合物中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是。

   A.加入催化剂       

   B.充入He(g)，使体系压强增大

   C.升高温度         

   D.将H₂O(g)从体系中分离

   ④求此温度(T₁)下该反应的平衡常数K₁＝(计算结果保留三位有效数字)。

   ⑤另在温度(T₂)条件下测得平衡常数K₂ ， 已知T₂＞T₁ ， 则K₂K₁(填“＞”、“＝”或“＜”)。

3. （2） 已知在常温常压下：

   ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₁

   ②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂

   则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。

5. （3） 用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是(填化学式)