1. (2018高二下·仙桃期末) 甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

1. （1） 将2.0 molCH₄和3.0molH₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。

   

   ①已知压强为p₁ ， 100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为。

   ②图中的p₁ p₂（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为。

   ③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H₂体积分数将（填“增大”“减小”或“不变”）

3. （2） 在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)

   ①该反应的△H0，△S0（填“＜”“＞”或“＝”）

   ②若容器容积不变，下列措施可提高H₂转化率的是。

   A.升高温度                     

   B.将CH₃OH(g)从体系中分离

   C.再充入2 molCO和2molH₂

   D.充入He，使体系总压强增大