1. (2019·株洲) 菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO₃•yFe(OH)₂•zH₂O]的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置：

（查阅资料）

a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO₂以H₂O。

b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。

c．碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO₂和H₂O

（实验步骤）

1. （1） 检查装置的后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
3. （2） ，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
5. （3） 关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是。
7. （4） 再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下

   	装置C/g	装置D/g	装置E/g
   加热前	200.00	180.00	180.00
   加热后	200.36	180.88	180.00

   分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H₂O的质量为g，CO₂的质量为g，装置E的作用是。

9. （5） （实验结论）

   在xFeCO₃•yFe(OH)₂•zH₂O中，氢原子与氧原子的个数之比为。

11. （6） （实验反思）

    ①装置A的作用是。

    ②实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe₃O₄ ． 还可能是。

    ③为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为。