1. (2019高一下·吉林期末) I：目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O，该反应的能量变化如图所示：

1. （1） 该反应是 反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
3. （2） 在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。

   t/min	0	2	5	10	15
   n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

   从反应开始到5min末，用CO₂浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=；反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为。

5. （3） 在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填序号）。

   a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO₂)

   b．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化

   c．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶1∶1∶1

   d．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

7. （4） II： 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

   

   铜片上的电极反应式为。
   

9. （5） 若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为0.6g，导线中流过的电子的物质的量为mol；
11. （6） 将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。