1. (2019·仪征模拟) 据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题）

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格/（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl₂溶液为绿色。

（实验方案）

1. （1） 第一步：选择值得回收的金属。

   依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

   原因是：①它们的市场价格较高；②。

3. （2） 第二步：设计实验分离、回收部分金属。

   序号	实验步骤	实验现象
   Ⅰ	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
   Ⅱ	将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡	……
   Ⅲ	取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
   Ⅳ	过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体

   （问题讨论）

   由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是（填字母）。

   a．熔点低        b．硬度大        c．抗腐蚀性强

5. （3） 步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm³）为（填字母）。

   a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL

7. （4） 步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是。
9. （5） 请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式。
11. （6） 步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、和，其中玻璃棒的作用是。