1. (2018高二上·定远期中) 某实验小组用0.50 mol·L^－1NaOH溶液和0.50 mol·L^－1硫酸溶液进行中和热的测定。

1. （1） Ⅰ.配制0.50 mol·L^－1NaOH溶液。

   若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

3. （2） 从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：。

   

5. （3） Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。

   

   写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1)： 。

7. （4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

   ①请填写下表中的空白：

   

   12345温度差平均值

   ②近似认为0.50  mol·L^－1NaOH溶液和0.50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3 ， 中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

   ③上述实验数值结果与57.3  kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

   a．实验装置保温、隔热效果差

   b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

   c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

   d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度