1. (2018高二上·定远期中) 化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

1. （1） 上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。

   [测定H₂C₂O₄·xH2O 中x值] 已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1

   ①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

   ②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；

   ③用浓度为  0.05 000 mol·L^-1的  KMnO₄标准溶液进行滴定。

3. （2） 请写出与滴定有关反应的离子方程式。
5. （3） 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是 (选填 a、b)。

   

7. （4） 由图可知消耗KMnO₄溶液体积为mL。
9. （5） 滴定过程中眼睛应注视。
11. （6） 通过上述数据，求得x= 。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果(偏大、偏小或没有影响) 。