1. (2019·蚌埠模拟) 二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

1. （1） 现代工业上可通过煤化工的产物CO和H₂来合成二甲醚，其主要反应为：

   （ⅰ）CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)        △H= －90.1kJ·mol^－1

   （ⅱ）2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H= －24.5kJ·mol^－1

   写出CO和H₂来直接合成二甲醚的热化学方程式。

3. （2） 温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。

   

   ①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是。

   a.容器中气体的压强不再变化           

   b.混合气体的密度不再变化

   c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 

   d.2υ_正(H₂)=υ_逆(CH₃OH)

   ②该化学反应0~10min的平均速率υ(H₂)=。

   ③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H₂ ， 则H₂的转化率（填增大、不变或减小）。

   ④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替某物质的量浓度（c_B）表示平衡常数（以K_p表示），其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p_总 ， 则该反应K_p=。

   ⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T₀后氢气转化率的变化原因。

5. （3） 二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为g。（精确到0.01）