1. (2019·江西模拟) C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

1. （1） 已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)        ΔH₁=－566 kJ/mol

   S(l)＋O₂(g)=SO₂(g)          ΔH₂=－296 kJ/mol

   一定条件下，可以通过CO与SO₂反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式。

3. （2） 在500℃下合成甲醇的反应原理为：

   CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 压强为p₀ ， 测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压=总压×物质的量分数)

   ①反应进行到4 min 时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=mol·L^－1·min^－1。

   

   ②CO₂平衡时的体积分数为，该温度下Kp为(用含有p₀的式子表示)。

   ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是。

   A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)

   B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1： 3 ：1： 1

   C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

   D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

   ④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

   容器	容器甲	容器乙
   反应物起始投入量	1 mol CO2 ， 3 mol H2	0.5 mol CO2 ， 1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O
   CH3OH的平衡浓度/mol·L－1	C1	C2

   则乙容器中反应起始向方向进行；c₁(填“>”“<”或“=”)c₂。