1. (2019高二下·揭阳期末) 某化学小组探究酸性条件下NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体。	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

请回答下列问题：

1. （1） 配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：。
3. （2） 资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe(SO₂)₆³⁺ ， 反应方程式为： Fe³⁺ + 6SO₂  Fe(SO₂)₆³⁺。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因。
5. （3） 实验II中发生反应的离子方程式是。
7. （4） 实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是(用离子方程式表示)。
9. （5） 实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是。
11. （6） 综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO₃^－>Fe³⁺>SO₄^2－。请从微粒变化的角度解释。