1. (2019高二下·盐城期末) 二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。

1. （1） 二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H₂)。

   ①已知下列热化学方程式：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  △H₁=+206kJ/mol，CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)  △H ₂=-165kJ/mol，

   则反应CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)的△H=kJ/mol。

   ②最近我国学者采用电催化方法用CO₂重整CH₄制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为。

   

3. （2） 由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

   

   VCB的结构简式为。

5. （3） 乙烷直接热解脱氢和CO₂氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：

   (I)乙烷直接热解脱氢：C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)   △H₁

   (Ⅱ)CO₂氧化乙烷脱氢：C₂H₆(g)+CO₂(g) C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)  △H₂

   

   ①反应(I)的△H₁= kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。   

   化学键	C－C	C=C	C－H	H－H
   键能/kJ·mol－1	347.7	615	413.4	436.0

   ②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是（从平衡移动角度说明）。

   ③有学者研究纳米Cr₂O₃催化CO₂氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr⁶⁺和Cr³⁺ ， 从而说明催化反应历程为：C₂H₆(g)→C₂H₄(g)+H₂(g)，和（用方程式表示，不必注明反应条件）。

   ④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

   	容器1	容器2	容器3
   反应温度T/K	600	600	500
   反应物投入量	1molC2H6	2molC2H4+2molH2	1molC2H6
   平衡时v正(C2H4)/ mol/(L·s)	v1	v2	v3
   平衡时c(C2H4)/ mol/L	c1	c2	c3
   平衡常数K	K1	K2	K3

   下列说法正确的是（填标号）。

   A.K₁=K₂ ， v₁<v₂

   B.K₁<K₃ ， v₁< v₃    

   C.v₂>v₃ ， c₂>2c₃      

   D.c₂+c₃<3c₁