1. (2019高一下·嘉定期末) 在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂(g) 3H₂(g) 2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。

完成下列填空：

1. （1） 若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率 (H₂)的值为（）

   A 0.6mol/(L·s)        B 0.45 mol/(L·s)      C 0.3 mol/(L·s)        D 0.2 mol/(L·s)

3. （2） 在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强， （选填“增大”、“减小”，下同）， ，平衡向方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

   

5. （3） 在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
7. （4） 如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是（填写编号）。

   a.增大H₂的浓度       

   b.缩小容器体积   

   c.加入催化剂       

   d.升高温度

   改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+B C达到平衡。

9. （5） 若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是热反应；
11. （6） 若增加或减少B时，平衡不移动，则B是态；
13. （7） 若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为， 5s末时C的物质的量浓度为。