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  • 1. 在学习碱的化学性质时,某兴趣小组进行了如图所示的实验.

    1. (1) Ⅰ.实验记录:

      ①在甲实验过程中,用温度计测量溶液温度,随着稀盐酸的不断滴入,溶液温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是,该反应的化学方程是②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是

      ③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生;

    2. (2) Ⅱ.废液成分探究:

      实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问.

      【提出问题】废液中含有哪些物质?

      【讨论交流】①废液中一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和

      ②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想:

      猜想1:是碳酸钠;   猜想2:是氢氧化钠;  猜想3:是氢氧化钠和碳酸钠;

      你的猜想是:是(写一种猜想).

      【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想.

      查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请将实验设计补充完整.

      实验内容

      预计现象

      预计结论

      取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.

      没有白色沉淀,溶液呈红色

      猜想2正确

      猜想1正确


      猜想3正确

      ③要验证你的猜想,所需要的试剂和预计的现象是

      【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑

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