1. (2018高三上·海淀期中) 某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的反应。已知：Fe(OH)₂和FeCO₃均为白色沉淀，不存在Fe(HCO₃)₂。实验操作及现象记录如下：

实验	试剂			操作及现象
	试管(I)		试管(II)
(试管容积为50 mL)	实验a	1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL	1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL	倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合 反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀     放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀
	实验b	1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL	1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL	倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色

1. （1） 甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO₃ ， 写出该反应的离子方程式：；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入，发现产生大量气泡。
3. （2） 乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)₂ ， 他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)₂存在的实验现象是。
5. （3） 实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO₃ ， 写出生成FeCO₃的离子方程式：。
7. （4） 实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO₃被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：。
9. （5） 乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)₂ ， 实验b中几乎不含有Fe(OH)₂ ， 对比分析出现差异的原因是。