1. (2019九上·义乌月考) 如图是小科在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．

1. （1） 为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

   烧杯编号	A	B	C	D
   水的质量/克	100	100	100	100
   加入Na2CO3的质量/克	30	35	40	50
   溶液的质量/克	130	135	140	140

   分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液，室温下，Na₂CO₃的溶解度是．

3. （2） 为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
5. （3） 在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液。实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是    

      
   

   A . 图1中b→c段表示生成气体的过程 B . 图1中b点的值为106 C . 图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D . 图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示