1. (2019高三上·临渭月考) 如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl₂溶液，然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：

2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反应在常温下即能进行。

1. （1） 浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为，氧化产物为 。

   ①只有还原性    ②还原性和酸性

   ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

3. （2） 产生0.1moCl₂ ， 则转移电子的物质的量为mol。
5. （3） a处反应的化学方程式是，工业上用此原理抽取漂白粉。
7. （4） b处离子方程式是。
9. （5） 高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO₃的含量的方法为：称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄得CaC₂O₄沉淀沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H₂C₂O₄用去浓度为0.016mo/ LKMnO₄溶液25.00mL。

   ①写出CaC₂O₄沉淀溶解的离子方程式： 。

   ②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：

   □MnO₄^-+□H₂C₂O₄+□=□Mn²⁺+□CO₂↑+□

   ③石灰石中CaCO₃的百分含量： 。