1.

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

1. （1） Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂·6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为。

   A．蒸馏

   B．灼烧

   C．过滤

   D．蒸发

   E．冷却结晶

3. （2） 利用MgCl₂·6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是。

5. （3） 目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。

   A . 隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应 B . 电解之前应除去Ca^2＋、Mg^2＋以防止电解时生成Ca(OH)₂、Mg(OH)₂堵塞隔膜 C . 阴极产物为氢氧化钠和氢气 D . 电解槽的阳极用金属铁网制成
7. （4）

   母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄ ， KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体。