1. (2018高三上·盐城期中) 氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。

1. （1） 2017年mcenaney J M等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”（原理如题20图-1）。

   ①Li₃N与水反应的化学方程式为。

   ②用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为。

   

3. （2） 2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”（如题20图-2）。已知下列键能数据：

   化学键	N－H	O=O	H－H	N≡N	O－H
   键能kJ·mol‑1	390.8	497.3	436.0	946	462.8

   则反应NH₃(g)+0.25O₂(g) = H₂(g)+0.5N₂(g)+0.5H₂O(g)的ΔH =kJ·mol^‑1（结果保留整数）。

5. （3） Johnstone H．F．在1935年发表了NH₃-SO₂-H₂O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为：

   （a）SO₂(g) SO₂(aq)    

   （b）2NH₃(aq)+SO₂(aq)+H₂O (NH₄)₂SO₃

   （c）NH₃(aq)+SO₂(aq)+H₂O NH₄HSO₃

   （d）(NH₄)₂SO₃+SO₂(aq)+H₂O 2NH₄HSO₃

   （e）NH₃(aq)+NH₄HSO₃ (NH₄)₂SO₃

   已知25℃时，含硫物种[H₂SO₃即SO₂(aq)、HSO₃^- 、SO₃^2- ]分布如题20图-3所示。

   

   ①在pH约为4时，可发生的主要反应是（填标号）。

   ②当吸收液的pH=7时，NH₄⁺与含硫物种之间的关系是c(NH₄⁺ )=。
   

   ③由实验测得氨水脱除SO₂时，脱硫效率随pH的变化如题20图-4所示。

   在pH＜5.5时，pH较小时脱硫效率低的可能原因是；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是。