1. (2018高三上·盐城期中) 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

对砷的利用是一把锋利的双刃剑，砷是制造新型半导体的材料，砷的化合物又具有较强毒性。

1. （1） 1918年美国人通过反应C₂H₂+AsCl₃ CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。C₂H₂分子中 键与 键数目之比n( 键)∶n( 键)=；AsCl₃分子空间构型为。二战中，日本人制造了化学武器二苯氰胂（分子结构如题21A图-1所示）。二苯氰胂分子中碳原子杂化轨道类型为。

   

3. （2） 2018年7月《Science》报道，Bing Lv等通过反应4BI₃+ As₄ 4BAs+6I₂合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。

   ①与I₂互为等电子体的阴离子是（填化学式）。

   ②BAs晶胞结构如题21A图-2所示，其晶胞中含B原子个。

5. （3） Mn掺杂的GaAs是一种铁磁半导体，Mn²⁺基态核外电子排布为。
7. （4）

   B．[实验化学]

   纳米Cu₂O是一种新型的p型半导体材料，由醋酸铜制备纳米Cu₂O的实验步骤如下：

   
   

   实验前需分别配制浓度均为0.5mol·L^-1Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液各100mL。配制时，需用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）。
   
9. （5） “步骤Ⅰ”制备Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式为；反应控制的温度不宜过高，其可能原因是。
11. （6） “步骤Ⅱ”“水洗”时，检验洗涤是否完全的方法是。
13. （7） “步骤Ⅲ”为使滴加的醋酸不过量太多，其操作方法是。
15. （8） 用“步骤Ⅲ”所得Cu(CH₃COO)₂溶液和水合肼（N₂H₄·H₂O）在约20℃左右反应可制备纳米Cu₂O，已知：4Cu²⁺+N₂H₄·H₂O+8OH^－=2Cu₂O↓+N₂↑+7H₂O。制取纳米Cu₂O的实验方案是：将Cu(CH₃COO)₂溶液稀释到约6×10^－3mol·L^－1 ， ，真空干燥得纳米Cu₂O（需用到的试剂有：0.03 mol·L^－1水合肼溶液、蒸馏水、乙醇）。