1. (2019高三上·惠州月考) 丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g)    △H₁

1. （1） 一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C₃H₈ 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

   ①0～ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C₃H₆) =， C₃H₈ 的平衡转化率为。

   ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。

   A．气体密度保持不变               B．[c(C₃H₆)·c(H₂)]/c(C₃H₈)保持不变

   C．装置内总压器保持不变           D．C₃H₈ 分解速率与 C₃H₆ 生成速率相等

3. （2） 总压强分别为 p₁ 和 p₂ 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

   

   ①压强：p₁ __ p₂ ； △H₁0  (填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)

   ②若p₁=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)

   ③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因。

5. （3） 在实际生产中，还可能存在如下副反应：

   C₃H₈(g) C₂H₄(g)+CH₄(g)             △H₂ = +81.7 kJ/mol

   C₂H₄(g)+H₂(g) C₂H₆(g)             △H₃

   C₃H₈(g) +H₂(g) CH₄(g)+C₂H₆(g)    △H₄ = -54.8 kJ/mol

   则△H₃ =。