1. (2019高三上·惠州月考) CaF₂、CaC₂都是工业生产的重要物质。回答下列问题：

1. （1） 基态钙原子的电子排布式，钙原子核外电子种不同的空间运动状态。
3. （2） CaC₂与水反应生成乙炔(C₂H₂)，乙炔中碳原子的杂化类型为，乙炔中的σ键与π键数之比为。
5. （3） CaF₂与浓H₂SO₄反应生成HF，HF的沸点高于C₂H₂ ， 原因是：；HF能与BF₃化合得到HBF₄ ， 从化学键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因。
7. （4） NO₂F分子与BF₃互为等电子体，则NO₂F分子的立体构型为。
9. （5） CaF₂的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

   

   ①CaF₂晶胞中，Ca²⁺的配位数为个。

   ②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(，1/4 )

   ③晶胞中两个F^-的最近距离为273.1pm，用N_A表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为g/cm³ ( 1pm=1×10^-10㎝，列出计算式即可)。